Chimie anorganică în exerciții și probleme. Pentru școlari și solicitanți Deryabin N.E. chimie principalele clase de substanţe anorganice Introducere în chimie Deryabin

Ești capodopera propriei tale vieți, ești Michelangelo vieții tale. David pe care îl sculptezi ești tu însuți. Tot ce trebuie să faci este să faci un pas înainte și să mergi în direcția în care te împinge forța interioară.

Dr. Joe Vitale

Promite-ti

Fii foarte puternic, astfel încât nimic să nu-ți tulbure liniștea sufletească.

Doresc sănătate, fericire și prosperitate fiecărei persoane pe care o întâlnești pe drumul tău.

Fă-i pe fiecare dintre prietenii tăi să simtă că există ceva special la ei.

Căutați partea bună în orice eveniment și transformați-vă optimismul în realitate.

Gândiți-vă numai la ce este mai bun, lucrați numai pentru ce este mai bun și așteptați-vă doar la ce este mai bun.

Acceptă succesul altora cu nu mai puțină bucurie decât a ta.

Uită de greșelile trecutului și concentrează-te pe marile realizări în viitor.

Păstrați o expresie fericită în orice moment și oferiți un zâmbet tuturor.

Dedică atât de mult timp propriei tale îmbunătățiri încât să nu mai rămână timp pentru criticile celorlalți.

Să fii prea liber să-ți faci griji, prea generos pentru a fi supărat, prea puternic pentru a-ți fi frică și prea fericit pentru a permite problemele să existe.

Este bine să te gândești la tine și să demonstrezi lumii acest fapt, dar nu cu cuvinte zgomotoase sau acțiuni impresionante.

Să crezi că întreaga lume este de partea ta, atâta timp cât ești fidel la ce este mai bun în tine.

Despre mine

Experiență pedagogică 33 de ani, profesor de chimie de cea mai înaltă categorie. Familia mea este un soț și două fiice, un nepot.

Cărți care mi-au modelat lumea interioară

Eleanor Porter „Pollyanna”, Joe Vitale „Secretul atracției. Cum să obții ceea ce vrei cu adevărat”, „Cheia. Întoarce-o și vei descoperi secretul atracției”, Daily Carnegie Cum să nu te mai îngrijorezi și să începi să trăiești, Anatoly Nekrasov „Iubirea mamei”, „1000 și un mod de a fi tu însuți”, „Învățați să iubiți”.

Viziunea mea asupra lumii

VIAȚA este o oportunitate – profită de ea.
VIAȚA este frumusețe - admiră-o.
VIAȚA este fericire - gustă-o.
VIAȚA este un vis - fă-l realitate.
VIAȚA este o provocare - acceptă-o.
VIAȚA este o datorie - îndeplinește-o.
VIAȚA este un joc - joacă-l.
VIAȚA este bogăție - prețuiește-o.
VIAȚA este iubire – bucură-te de ea.
VIAȚA este un mister - cunoaște-l.
VIAȚA este o șansă - profită de ea.
VIAȚA este durere - depășește-o.
VIAȚA este o luptă - îndură-o.
VIAȚA este o aventură - asumă-o.
VIAȚA este o tragedie - depășește-o.
VIAȚA este fericire - creează-o.
VIAȚA este prea frumoasă - nu o strica.
VIATA este viata - lupta pentru ea.

Realizările mele

Certificat de onoare de la Ministerul Educației din Regiunea Moscova pentru mulți ani de muncă fructuoasă, munca de succes în predarea și educarea studenților, victoriile elevilor mei la olimpiade, conferințe științifice și practice, orientarea studenților mei către imagine sănătoasă viaţă.

Portofoliul meu

Oricine a fost serios implicat în activități științifice înțelege că deasupra intrării în templul științei sunt scrise cuvintele: „Trebuie să crezi”.

Credința și credințele noastre sunt determinate de noi experiență personală, și nu din motive externe.

Poți obține absolut orice - chiar și ceea ce ți se pare imposibil.

Ai puterea de a-ți schimba gândurile.

Nu ești stăpânul Pământului, dar ai mult mai multă putere decât îți poți imagina.

Transcriere

1 CĂTRE ELEVI ŞI SOLICITANŢI DERYABIN N.E. CHIMIE PRINCIPALE CLASE DE SUBSTANȚE INORGANICE Fundamente teoretice Întrebări Exerciții Teme Material de referință Moscova 2010

2 7.6. Oxizii acizi Oxizii acizi sunt oxizi, care corespund hidroxizilor acizi. Oxizii acizi sunt oxizi ai nemetalelor (excluzând CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) și oxizi metalici din CO. +5, +6, +7, +8. În oxizii nemetalici, legătura dintre atomi este covalentă polară. Printre oxizii de structură moleculară se numără gazoși (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), lichizi (volatil SO 3, N 2 O 3), solizi (volatil P 2 O 5, N 2 O 5, SeO). 2, TeO 2). Oxidul solid, foarte refractar SiO 2 (nisip) este o substanță cu o rețea cristalină atomică. Pentru oxizii acizi, se folosește adesea denumirea de „anhidridă”, produsul eliminării apei din acidul corespunzător. Astfel, SO 2 este anhidrida acidului sulfuros H 2 SO 3, SO 3 anhidrida acidului sulfuric H 2 SO 4, P 2 O 5 anhidrida a trei acizi metafosforic HPO 3, pirofosforic H 4 P 2 O 7 și H ortofosforic 3 PO Proprietățile chimice ale oxizilor acizi 1. OXID ACID + APA = ACID Când oxizii acizi sunt dizolvați în apă, se formează hidroxizi - acizi în care starea de oxidare a nemetalului SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 este conservat (cu excepția: SiO 2 este insolubil în apă). SiO 2 + H 2 O Oxizii NO 2 şi ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători când sunt dizolvaţi în apă, are loc o reacţie de disproporţionare, în urma căreia se produce o modificare a CO; element formator de acid. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl Când este dizolvat în apă P 2 O 5 în funcție de numărul de molecule de apă atașate se pot forma trei acizi: HPO 3 metafosforic, H 4 P 2 O 7 pirofosforic sau orto- P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 H 3 PO 4 fosforic. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 CrO 3 oxid corespunde la doi acizi - acidul cromic H 2 CrO 4 și acidul dicromic H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 Oxizii de CO 2 şi SO 2 reacţionează reversibil cu apa, echilibrul este puternic deplasat spre stânga. 2. OXID ACID + BAZĂ = SARE + APA Oxizii acizi solubili reacţionează cu bazele în condiţii normale, insolubili la topire. SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O Cu un exces de oxid acid, care este o anhidridă a unui acid polibazic, se formează o sare acidă. Dacă există un exces de bază poliacidă, aceasta este una bazică. CO 2 (g) + NaOH = NaHCO 3 P 2 O 5 (g) + 2Ca(OH) 2 = 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (g) + Ca(OH) 2 + H 2 O = Ca(H) 2 PO 4) 2 CO 2 +2Mg(OH) 2 (g) = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Oxizii NO 2 şi ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători atunci când interacţionează cu alcalii, o reacţie de disproporţionare; apare, ca urmare a faptului că 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O determină o modificare a C. O. element acid 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O și se formează două săruri. 8ClO 2 + 8NaOH = 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Oxidul acid CO 2 reacționează și cu unii hidroxizi amfoteri (Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Pb(OH) 2 și Cu(OH) 2, prezentând de asemenea proprietăţi parţial amfotere) cu formarea de precipitare a sărurilor bazice şi a CO 2 + 2Be(OH) 2 = (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O apă. CO 2 + 2Cu(OH) 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Testează-te Exercițiul 1. Completați ecuațiile reacției. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (rece) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (hor.) P 2 O 5 + H 2 O (g.) P 2 O 5 (g.) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (hor.) 2 Co (OH) 3 + P 2 O 5 (g) Al(OH) 3 + SO 2 CO 2 (g) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (g) CaO + H 3 PO 4 (g) BaO + H 2 SO 4 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 KOH (hor.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca(OH) 2 (g) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu (OH) ) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (la rece) Exercițiul 2. Completați tabelul. Oxizi dizolvați în Ecuația de reacție a interacțiunii unui oxid cu apa apă Ionii aflați într-o soluție SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Exercițiul 3. Scrieți ecuațiile reacțiilor care implică oxizi, în urma cărora în soluţie au apărut următorii ioni: a) CO 3 2-, K +; b) N03-, H+; c) H+, PO3-, d) Rb+, OH-; e) N03-, N02-, H+; e) Na +, Cl -? Exerciţiul 4. Alcătuiţi ecuaţii de reacţie corespunzătoare următoarelor scheme: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe2O3Fe2 (SO4)3BaS04; +H 2 +H 2 O +CO 2 3) Na Ca(OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) sare alcalină oxid bazic 6) oxid acid H 2 O bază 7) oxid acid acid apă 8) ClO 2 acid NaClO 2 Exercițiul 5. În seria propusă, eliminați (barrați) o formulă suplimentară - una care nu formează un grup omogen cu restul. Explicați alegerea dvs. a) N20, NO2, N203; b) N02, N2O3, N2O5; c) SrO, SnO, CrO; d) CO2, S02, Si02; e) S02, NO2, CI02; e) Mn207, P205, Xe04; g) HP03, H3P03, H3P04, H4P207; h) NaCl02, NaCl03, NaCl04. 27

4 7.7. Proprietățile chimice ale oxizilor acizi (continuare) 3. OXID ACID + OXID BAZIC/AMFOTERIC = SARE În aceste reacții, un element dintr-un oxid bazic/amfoter formează un cation, iar un element dintr-un anion acid formează o sare, oxizi amfoteri în acest caz prezintă proprietățile celor de bază. Reacțiile între oxizii solizi au loc în timpul fuziunii. Oxizii bazici amfoteri și insolubili în apă interacționează numai cu oxizii acizi solizi și lichizi. 3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 4. OXID ACID NEVOLATIL + SARE = SARE + Oxizii acizi nevolatili înlocuiesc oxizii acizi volatili din sărurile lor în timpul fuziunii. OXID DE ACID VOLATIL SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 Oxizii acizi rareori interacționează între ei sau cu acizi. De exemplu, anhidrida fosforică P2O5, un agent puternic de deshidratare, reacționează cu acizii care conțin oxigen anhidru pentru a forma HPO3 și anhidrida acidului corespunzător. P 2 O 5 + 2HClO 4 (anhidru) = Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (anhidru) = N 2 O 5 + 2HPO 3 Unele reacții redox ale oxizilor acizi A. Reducere. La temperatură ridicată unele nemetale (C, H 2) reduc oxizii (parțial sau complet). Termia de magneziu este adesea folosită pentru a reduce nemetalele din oxizii lor. CO 2 + 2Mg = C + 2MgO SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO N 2O + Mg = N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO B. Oxidare. Sub influența oxigenului (ozonului) la încălzire sau în prezența unui catalizator, oxizii inferiori se transformă în alții superiori. NO + O 3 = NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C = 2CO SiO 2 + C = SiO + CO SO 3 + C = SO 2 + CO SO 2 + C = S + CO 2 2N 2 O + C = 2N 2 + CO 2 2NO + C = N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO H 2 O + C = H 2 + CO N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O,ka CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2.ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Pe lângă cei enumerați, oxizii intră și în alte reacții redox, de exemplu: SO 2 + NO 2 = NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO = N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu = N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 2NO 2 = 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu = N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Testează-te Exercițiul 1. Completați ecuațiile reacției. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (hor.) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Exercițiul 2. Creați ecuații de reacție corespunzătoare schemelor: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4 ; 2) S03S02Na2S03; 3) N2NON02NaN03; 4) P P2O3P2O5XH3P04; 5) HN03N2O5NaN03; 6) CCO2Na2C03C02Ca(HCO3)2; +02 +O2 +H20 +H20 +Ca(OH)27) Ca3(P04)2; +O2 +H2S +O2 +O3 +Al2O3 +Ba(OH)2 +HCI8)S; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 CUPRINS 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR ANORGANICE GRADUL DE OXIDARE ÎN CHIMIA ANOGANICĂ NOMENCLATURA SUBSTANȚELOR ANORGANICE Denumirile substanțelor simple Denumirile compușilor binari Denumirile bazelor, hidroxizilor amfoterici, acizilor și sărurilor CLASELE DE COMPUȚI ANORGANICI și BAZE DE DISOZIȚII ANORGANICE, POLITICI DE DISOZIȚII 3 POLITICI. hidroxizi amfoteri ca electroliţi Săruri medii, acide şi bazice ca electroliţi CLASIFICAREA REACŢIILOR CHIMICE. CONDIȚII PENTRU REACȚII DE SCHIMB DE IONI SUBSTANȚE SIMPLE METALE ȘI NEMETALE Unele proprietăți fizice substanţe simple Unele proprietăți chimice substanțe simple OXIZI Clasificarea oxizilor Oxizi și hidroxizi corespunzători lor Oxizi care nu formează sare Oxizi bazici Proprietăți chimice ale oxizilor bazici Oxizi acizi Proprietăți chimice ale oxizilor acizi Oxizi amfoteri Proprietăți chimice ale oxizilor amfoteri BAZE Clasificarea bazelor Proprietăți chimice ale bazelor ACIDI Clasificarea acizilor Proprietăţile chimice ale acizilor HIDROXIZI AMFOTERICI Amfoteritate. Hidroxizi amfoteri Proprietăți chimice ale hidroxizilor amfoteri SARE Clasificarea sărurilor Proprietăți chimice ale sărurilor RELAȚIE GENETICĂ DINTRE CLASELE DE COMPUȘI ANORGANICI METODE DE PRODUCERE OXIZI, BAZE, HIDROXIZI AMFOTERICI, ACIZI ȘI SĂRURI Metode de bază de obținere a oxizilor de bază Metode de bază de obținere a bazelor hidroxidice. producerea acizilor Metode de bază de obţinere a sărurilor Anexă

Repetarea lui A9 și A10 (proprietăți ale oxizilor și hidroxizilor); A11 Proprietăți chimice caracteristice ale sărurilor: medii, acide, bazice; complex (folosind exemplul compușilor de aluminiu și zinc) A12 Interrelația dintre anorganici

Deryabina N.E. CHIMIE ANORGANICĂ ÎN EXERCIȚII ȘI SARCINI Tutorial elevii clasei liceu IPO „La poarta Nikitsky” Moscova 2012 UDC 546 BBK 24,1 D36 D36 Deryabina N.E. Chimie anorganică

Structura atomului și legea periodică a lui D.I Mendeleev 1. Sarcina nucleului unui atom al unui element chimic situat în perioada a 3-a, grupa IIA este egală cu 1) +12 2) +2 3) +10 4. ) +8 2. Care este sarcina nucleului (+Z),

Clase principale de compuși anorganici Oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul în starea de oxidare -2. Formula generală a oxizilor E m O n Oxizi care nu formează sare bazice,

Oxizi Definiție Oxizii sunt compuși binari care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor 1. Neformători de sare (fără hidroxizi corespunzători) Compus hidroxid,

CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR INORGANICE Substanțe simple. Moleculele sunt formate din atomi de același tip (atomi ai aceluiași element). În reacțiile chimice nu se pot descompune pentru a forma alte substanțe. Complex

Proprietățile chimice ale sărurilor (medie) ÎNTREBARE 12 Sărurile sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și reziduuri acide Exemple: Na 2 CO 3 carbonat de sodiu; clorură de fier (III) FeCl3; Al2 (SO4) 3

Oxizi. Definiție: oxizii sunt un compus format din două elemente care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor. 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători*)

INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT BUGETAR MUNICIPAL „ȘCOALA GENERALĂ KELCHYUR” „ȘCOALA TERMULUI KELCHIYURSA” INSTITUȚIA MUNICIPALĂ SYOMKUD VELODAN CONVENIT APROBAT Deputat

Lucrare de formare 1 la CHIMIE Chimie. clasa a XI-a. Opțiunea 1 m00090 2 Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării District. Oraș ( localitate). Şcoală. Nume de familie. Nume. Patronimic 24 octombrie 2012 Opțiunea clasa a XI-a

ŞTIINŢA NATURII. CHIMIE. CHIMIE GENERALĂ ŞI ANORGANICĂ. Clasificarea compușilor anorganici și proprietățile acestora. Oxizi. Clasificarea oxizilor Oxizii sunt compuși formați din două elemente, dintre care unul este

1. Principalele proprietăți sunt prezentate de oxidul extern al elementului: 1) sulf 2) azot 3) bariu 4) carbon 2. Care dintre formule corespunde expresiei gradului de disociere a electroliților: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

Cursul 5 Concepte generale de chimie anorganică. Proprietățile chimice ale principalelor clase de substanțe anorganice 1 Plan de curs 1. Clasificarea și nomenclatura substanțelor anorganice. 2. Oxizii, clasificarea lor,

Principii de bază ale teoriei disocierii electrolitice Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Fizician și chimist englez. În prima jumătate a secolului al XIX-lea. a introdus conceptul de electroliți și non-electroliți. Substanțe

1. Care dintre următoarele elemente este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulf 3) Seleniu 4) Telur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) Sodiu

Lecția practică 1, 2 Clase de bază de compuși anorganici Profesor: ass. departament OHHT Ph.D. Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [email protected] PLAN DE LECȚIE I. Clasificarea anorganicului

5. Clasificarea substantelor anorganice Oxizii sunt substante complexe formate din doua elemente, dintre care unul este oxigenul in stare de oxidare -2. Oxizii sunt obținuți de obicei prin interacțiunea simplelor

Clase principale de compuși anorganici Profesor: Ass. departament OHHT Ph.D. Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [email protected] PLAN DE LECȚIE I. Clasificarea compușilor anorganici II. Conexiuni simple

Test intermediar la chimie, nota 10 Opțiunea 1 Testul constă din 18 sarcini: 10 sarcini cu răspunsuri multiple (Partea A) și 8 sarcini cu răspuns scurt (Partea B). Timpul necesar pentru finalizarea testului este

Clasificarea compușilor anorganici. Principalele clase de compuși anorganici includ oxizi, acizi, baze și săruri. Oxizii sunt substanțe formate din două elemente, dintre care unul

DEPARTAMENTUL DE ÎNVĂŢĂMÂNT AL ORAŞULUI MOSCOVA BUGETAR DE STAT INSTITUŢIA DE ÎNVĂŢĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL A ORAŞULUI MOSCOVA TEHNICĂ TEHNICĂ POLITEHNICĂ 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGIC

ORGANIZAREA PREGĂTIRII PENTRU OGE ÎN CHIMIE: SARCINI DE BAZĂ ȘI NIVEL AVANSAT Shchetnikova G.G. profesor de chimie MAOU Școala Gimnazială 7 Tyumen TIPURI DE SARCINI Sarcini la nivel de bază 1-15 Sarcini nivel superior 16-19

Banca de sarcini pentru certificarea intermediară în chimie pentru cursul clasa a VIII-a. Alegeți numărul răspunsului corect: A 1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului unui atom de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului unui atom de sodiu

1. Care reacție corespunde ecuației ionice scurte H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

1. Care este sarcina nucleului unui atom de oxigen? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Ce au în comun atomii 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Proprietăți radioactive Teste de intrare

Chimie generală Student: Grupa: Data încheierii lucrării: 1 Scopul lucrării: Lucrări de laborator 1 CLASE IMPORTANTE DE COMPUȘI CHIMICI Concepte de bază: Clase de substanțe anorganice: 1. oxizi bazici (Na

Lucrări de examen pentru candidații la clasa de chimie și fizică 10 Partea 1 Încercuiește numărul unui răspuns corect Pentru fiecare răspuns corect, se acordă 1 punct A1. Un element chimic formează un superior

SARCINI pentru etapa 2 a Olimpiadei „Primii pași în medicină” la chimie Nume complet CLASA ȘCOALA ADRESA, TELEFON Opțiunea 3 (60 puncte) Partea 1 (12 puncte) La finalizarea sarcinilor acestei părți în formularul de răspuns 1 sub numărul

1 Teorie. Ecuații ion-moleculare ale reacțiilor de schimb ionic Reacțiile de schimb ionic sunt reacții între soluții de electroliți, în urma cărora își schimbă ionii. Reacții ionice

Chimie generală Catedra de Chimie și Fizică Lector universitar profesor, doctor în științe chimice Popov Anatoly Anatolyevich Structura atomului În centrul atomului se află nucleul. Este format din protoni și neutroni (nucleoni). Electronii se rotesc în jurul nucleului.

Săruri Definiție Sărurile sunt substanțe complexe formate dintr-un atom de metal și un reziduu acid. Clasificarea sărurilor 1. Sărurile medii, constau din atomi de metal și reziduuri acide: NaCl clorură de sodiu. 2. Acru

1. Interconversii de substanțe din principalele clase de compuși anorganici În funcție de câte elemente diferite sunt incluse în compoziția substanțelor, acestea pot fi împărțite în simple și complexe. Substanțe simple

1 Introducere Relația dintre principalele clase de substanțe Substanțe Metale Nemetale simple Substanțe anorganice complexe Substanțe organice Oxizi Baze Acizi Săruri Principii de clasificare Elemente

1. Care este sarcina pe nucleul unui atom de carbon? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Ce au în comun atomii 12 6C și 11 6C? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Proprietăți radioactive Teste de intrare pentru

Olimpiada multidisciplinară de inginerie „Zvezda” Profil „Medicina” (chimie, biologie). Teme, soluții și criterii de evaluare 2015-16 Etapa de calificare 1. Moleculă nepolară cu o legătură polară covalentă

Clasificarea substanțelor anorganice Sazonov V.V., profesor de chimie al școlii secundare MKOU din satul Vaskino, districtul Nijneserginsky, regiunea Sverdlovsk Scopul lecției Repetarea clasificării substanțelor anorganice

Banca de sarcini pentru certificarea intermediară a elevilor de clasa a IX-a A1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului unui atom de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului unui atom de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul de protoni în nucleul

Manuale de clasa a VIII-a: Chimie-8 O.S.Abrielyan Teacher Kuklina I.. Studiază paragrafele 1 până la 24. Test pentru prima jumătate a anului la chimie Clasa a VIII-a Partea (alegeți un răspuns corect): 1. Distribuția electronilor

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 pentru anul universitar 2012-2013 Manual G.E., Rudzitis, F.G Feldman „Chimie clasa a VIII-a”, „Chimie clasa a IX-a” Moscova 2009 1. Legea periodică si periodice

CHIMIE, clasa a XI-a Opțiunea 1, noiembrie 2010 Regional munca de diagnosticareîn CHIMIE OPȚIUNEA 1 Când finalizați sarcinile A1 A8 din formularul de răspuns 1, sub numărul sarcinii efectuate, puneți un „x” în căsuță,

PROBA DE CONTROL DIAGNOSTIC LA CHIMIE CLASA 9 (nivel de bază) Durată 45 minute. Bapuanm I A1 Cromul are o stare de oxidare de +3 într-un număr de substanţe: 1) Cr 2 O 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Chimie. Nota a 9-a Opțiunea 004-1 Principalul examen de stat la CHIMIE Opțiunea 004 Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Lucrarea de examinare constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține

26 Cheia opțiunii 1 1. Scrieți formulele electronice ale atomilor de aluminiu și sulf. Determinați starea de oxidare a atomului de sulf în următorii compuși: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

CHIMIE Opțiunea 0000 Instrucțiuni pentru solicitanți 3 ore (180 de minute) sunt alocate pentru finalizarea lucrării de examinare. Lucrarea constă din 2 părți, inclusiv 40 de sarcini. Dacă sarcina nu poate fi finalizată imediat,

Materiale de evaluare pentru efectuarea certificării intermediare pe baza rezultatelor anului universitar Materia: chimie Nota: 8 Timp: 40 minute Forma de administrare: test Criterii de evaluare: % din teme Test

26. Probleme ale unui nivel crescut de complexitate (PARTEA C) 1. Reacții redox Reacțiile redox sunt reacții însoțite de o modificare a stărilor de oxidare ale atomilor din molecule

HIDROLIZĂ Vederi generale Hidroliza este o reacție de schimb între substanțe și apă, care duce la descompunerea acestora. Substanțele anorganice și organice de diferite clase pot suferi hidroliză.

Sarcini A9 în chimie 1. Care oxid reacționează cu o soluție, dar nu reacționează cu o soluție? MgO Oxid bazic, deoarece Mg este un metal cu o stare de oxidare de +2. Oxizii bazici reacţionează cu acizi, oxizi acizi,

DEPARTAMENTUL DE EDUCAȚIE MUNICIPALĂ MOSCOVA Instituție de învățământ autonomă de stat federală de învățământ profesional superior „UNIVERSITATEA NAȚIONALĂ DE CERCETARE TEHNOLOGICĂ „MISiS”

Pentru a restrânge rezultatele căutării, vă puteți rafina interogarea specificând câmpurile de căutat. Lista câmpurilor este prezentată mai sus. De exemplu:

Puteți căuta în mai multe câmpuri în același timp:

Operatori logici

Operatorul implicit este ŞI.
Operator ŞIînseamnă că documentul trebuie să se potrivească cu toate elementele din grup:

cercetare dezvoltare

Operator SAUînseamnă că documentul trebuie să se potrivească cu una dintre valorile din grup:

studiu SAU dezvoltare

Operator NU exclude documentele care conțin acest element:

studiu NU dezvoltare

Tipul de căutare

Când scrieți o interogare, puteți specifica metoda în care expresia va fi căutată. Sunt acceptate patru metode: căutare ținând cont de morfologie, fără morfologie, căutare de prefix, căutare de fraze.
În mod implicit, căutarea este efectuată ținând cont de morfologie.
Pentru a căuta fără morfologie, trebuie doar să puneți un semn „dolar” în fața cuvintelor din expresia:

$ studiu $ dezvoltare

Pentru a căuta un prefix, trebuie să puneți un asterisc după interogare:

studiu *

Pentru a căuta o expresie, trebuie să includeți interogarea între ghilimele duble:

" cercetare si dezvoltare "

Căutați după sinonime

Pentru a include sinonime ale unui cuvânt în rezultatele căutării, trebuie să puneți un hash " # „ înaintea unui cuvânt sau înaintea unei expresii între paranteze.
Când se aplică unui cuvânt, vor fi găsite până la trei sinonime pentru acesta.
Când se aplică unei expresii între paranteze, la fiecare cuvânt se va adăuga un sinonim dacă a fost găsit unul.
Nu este compatibil cu căutarea fără morfologie, căutarea de prefixe sau căutarea de expresii.

# studiu

Gruparea

Pentru a grupa expresiile de căutare, trebuie să utilizați paranteze. Acest lucru vă permite să controlați logica booleană a cererii.
De exemplu, trebuie să faceți o cerere: găsiți documente al căror autor este Ivanov sau Petrov, iar titlul conține cuvintele cercetare sau dezvoltare:

Căutare aproximativă de cuvinte

Pentru căutare aproximativă trebuie să pui o tildă" ~ " la sfârșitul unui cuvânt dintr-o frază. De exemplu:

brom ~

La căutare, vor fi găsite cuvinte precum „brom”, „rom”, „industrial”, etc.
În plus, puteți specifica numărul maxim de editări posibile: 0, 1 sau 2. De exemplu:

brom ~1

În mod implicit, sunt permise 2 editări.

Criteriul de proximitate

Pentru a căuta după criteriul de proximitate, trebuie să puneți un tilde " ~ " la sfârșitul frazei. De exemplu, pentru a găsi documente cu cuvintele cercetare și dezvoltare în termen de 2 cuvinte, utilizați următoarea interogare:

" cercetare dezvoltare "~2

Relevanța expresiilor

Pentru a modifica relevanța expresiilor individuale în căutare, utilizați semnul „ ^ „ la finalul expresiei, urmat de nivelul de relevanță al acestei expresii în raport cu celelalte.
Cu cât nivelul este mai ridicat, cu atât expresia este mai relevantă.
De exemplu, în această expresie, cuvântul „cercetare” este de patru ori mai relevant decât cuvântul „dezvoltare”:

studiu ^4 dezvoltare

În mod implicit, nivelul este 1. Valorile valide sunt un număr real pozitiv.

Căutați într-un interval

Pentru a indica intervalul în care ar trebui să fie situată valoarea unui câmp, trebuie să indicați valorile limită în paranteze, separate de operator LA.
Se va efectua sortarea lexicografică.

O astfel de interogare va returna rezultate cu un autor care începe de la Ivanov și se termină cu Petrov, dar Ivanov și Petrov nu vor fi incluși în rezultat.
Pentru a include o valoare într-un interval, utilizați paranteze pătrate. Pentru a exclude o valoare, utilizați acolade.

Transcriere

1 DERYABINA N.E. CHIMIE ANORGANICĂ ÎN EXERCIȚII ȘI SARCINI Manual pentru elevii unei clase de liceu în IPO „La Poarta Nikitskie” Moscova 2012

2 UDC 546 BBK 24,1 D36 D36 Deryabina N.E. Chimie anorganică în exerciții și probleme. - M.: IPO „La poarta Nikitsky”, 2012, - 32 p. ISBN Manualul este o colecție de exerciții și probleme despre cea mai importantă secțiune a chimiei anorganice și principalele clase de compuși anorganici. Inclus în setul cu mini-cartea de referință „Chimie anorganică în reacții”, materialul din care îi va ajuta pe elevi să finalizeze exercițiile propuse. Recomandat elevilor de liceu (nivel de bază). ISBN Deryabina N.E., 2012

3 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR ANORGANICE 1.1. METALE ȘI NEMETALE 1. În tabelul periodic prezentat pe copertă, colorați celulele cu elemente nemetalice în galben. 2. Subliniați simbolurile nemetalelor: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Notează simbolurile: a) metale alcaline; b) metale alcalino-pământoase (vezi lista denumirilor grupelor de elemente chimice de la pagina 9 a mini-cărții de referință „Chimie anorganică în reacții”). 3. Notează câte un simbol al unui element metalic și al unui element nemetal situat în tabelul periodic: a) unul lângă celălalt; b) într-un singur grup; c) într-un singur subgrup; d) într-o perioadă. 4. Simbolurile care element metalic și element nemetalic constau din aceleași litere? 5. Notează simbolurile: a) nemetale cu d.o constantă. ; b) metale cu co constantă.. 6. Care metal formează o substanţă simplă: a) roşu; b) galben; c) lichid la nr.? Care nemetal formează la zero: a) o substanță simplă toxică gazoasă de culoare galben-verde; b) o substanță simplă sub formă de cristale violete cu luciu metalic; c) o substanta simpla sub forma de cristale solide transparente capabile sa taie sticla? 7. Doi elevi au jucat tic-tac-toe chimic. Primul a scris simboluri ale metalelor în celule, al doilea - nemetale (conform regulilor jocului, elementele nu se repetă). Care a câștigat? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. OXIZI, HIDROXIZI, SĂRURI 8. Găsiți erori în definiția: „Oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul.” Ce caracteristici esențiale ale conceptului „oxizi” nu sunt indicate în definiție? Ce caracteristici pot fi eliminate din definiție? Notează definiția corectă. Oxizi - 9. Subliniați formulele oxizilor: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 207, HCIO, SO3, KO2, KO3, P4O6, P4010, H2CO, X02, X02-2, X0-12, X0, X20. 10. Completați schema de clasificare a oxizilor (vezi mini-cartea de referință „Chimie anorganică în reacții”, p. 1). Oxid nemetalic Oxid metalic în stare de oxidare +2 alții oxid nesare oxid acid amfoter bazic formator de sare Atomii metalici pot forma oxizi: a) nesare; b) acid; amfoter? 2. Atomii nemetalici pot forma oxizi: a) amfoteri; b) de bază; c) neformatoare de sare? 3. Oxidul XO 2 poate fi: a) acid; b) amfoter; c) principal; care nu formează sare? 4. X 2 O 3 oxid poate fi: a) acid; b) amfoter; c) principal; care nu formează sare? Testați-vă, numărul de răspunsuri pozitive în întregul exercițiu ar trebui să fie egal. Alcătuiți formule și scrieți natura oxizilor: a) azot (s.o. +1, +2, +3, +5); b) clor (s.o. +1, +3, +5, +7); 4

5 2. PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE UNOR CLASE DE SUBSTANȚE ANORGANICE 2.1. PROPRIETĂȚI ALE OXIZILOR DE BAZĂ ȘI ACIZI 25. Priviți în mini-cartea de referință „Chimie anorganică în reacții” cum interacționează oxizii cu apa. Taiați formulele oxizilor care nu reacționează cu apa: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Ce oxizi metale reacţionează cu apa? 26. Familiarizați-vă cu PD și înțelegeți cum să scrieți ecuații de reacție folosind o mini-carte de referință. PROGRAMUL DE ACTIVITATE 3 „Întocmirea ecuațiilor de reacție folosind mini-cartea de referință „Chimie anorganică în reacții” Program de activitate Exemplu de implementare: 1. Rescrieți sarcina într-un caiet. Na 2 O + H 2 O 2. Sub formulele substanțelor scrieți denumirile claselor cărora le aparțin. oxid 3. În mini-cartea de referință, găsiți schema corespunzătoare de conversie - bazică + apă alcalină Schema 1 „Oxizi de bază”: oxid. 4. Verificați dacă substanțele propuse pot reacționa în acest fel (vezi descrierea reacției de sub diagramă) 5. Identificați ceilalți participanți la reacție și scrieți-i în diagramă. 6. Aranjați coeficienții stoichiometrici. Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase reacţionează astfel. Na 2 O este un oxid de metal alcalin care reacţionează cu apa. Oxidul Na 2 O corespunde bazei NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Completați ecuațiile reacțiilor posibile. 1. (vezi mini-cartea de referință, schema 1 a secțiunilor „Oxizi de bază”, „Oxizi acizi”) CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (vezi mini-cartea de referință, diagrame din 2 secțiuni „Oxizi de bază ”, „ Oxizi acizi”) Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca(OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vezi mini-cartea de referință, diagrame din 3 secțiuni „Oxizi de bază”, „Oxizi acizi ”) CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vezi mini-cartea de referință, diagrama 4 din secțiunea „Oxizi de bază”) CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (vezi mini-cartea de referință, diagrama 4 din „Oxizii acizilor ” secțiunea) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Completați ecuațiile pentru reacțiile care implică oxizi: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO +... CaS04 + H20; d)... + KOH... + K2S03; c) + Ba(OH)2; f) MgCl Câţi acizi se pot obţine prin adăugarea în apă: a) oxid nitric (V); b) oxid de fosfor (V); c) oxid de zinc; d) oxid nitric (II); e) acid clorhidric; e) oxid de sodiu; g) monoxid de carbon? Testează-te, numărul total de acizi trebuie să fie egal cu Ecuațiile de reacție Make Up corespunzătoare diagramelor (fiecare reacție implică unul sau mai mulți oxizi). a) S03H2S04BaS04; b) Na20NaOH Na2CO3Na2Si03; c) SO2H2SO3K2SO3SO2K2SO3; d) HCI H20H2S04CaS04; e) CaC03C02K2C03K2Si03; f) C02Na2C03C02CaC03; g) oxid acid acid apă; h) sare oxid bazic oxid acid; i) oxid acid alcalin de apă. 31. Propuneți o metodă: a) izolarea oxidului de magneziu din amestecul său cu oxidul de potasiu; b) separarea oxidului de siliciu din amestecul său cu oxid de fosfor (V). 32. Subliniați denumirile hidroxizilor care se pot obține prin reacția oxizilor cu apa: acid sulfuric, hidroxid de amoniu, hidroxid de aluminiu, acid silicic, hidroxid de fier (II), acid fosforic, acid fluorhidric, hidroxid de cupru (II), tetrahidroxialuminat de sodiu, hidroxoclorura de magneziu, hidroxid de potasiu. Verificați-vă că numărul de nume subliniate trebuie să fie 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (vezi mini-cartea de referință, diagrame din 2 secțiuni „Oxizi de bază ”, „ Oxizi acizi”) Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca(OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vezi mini-cartea de referință, diagrame din 3 secțiuni „Oxizi de bază”, „Oxizi acizi ”) CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vezi mini-cartea de referință, diagrama 4 din secțiunea „Oxizi de bază”) CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (vezi mini-cartea de referință, diagrama 4 din „Oxizii acizilor ” secțiunea) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Completați ecuațiile pentru reacțiile care implică oxizi: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO +... CaS04 + H20; d)... + KOH... + K2S03; c) + Ba(OH)2; f) MgCl Câţi acizi se pot obţine prin adăugarea în apă: a) oxid nitric (V); b) oxid de fosfor (V); c) oxid de zinc; d) oxid nitric (II); e) acid clorhidric; e) oxid de sodiu; g) monoxid de carbon? Testează-te, numărul total de acizi trebuie să fie egal cu Ecuațiile de reacție Make Up corespunzătoare diagramelor (fiecare reacție implică unul sau mai mulți oxizi). a) S03H2S04BaS04; b) Na20NaOH Na2CO3Na2Si03; c) SO2H2SO3K2SO3SO2K2SO3; d) HCI H20H2S04CaS04; e) CaC03C02K2C03K2Si03; f) C02Na2C03C02CaC03; g) oxid de acid apă acidă; h) sare oxid bazic oxid acid; i) oxid acid alcalin de apă. 31. Propuneți o metodă: a) izolarea oxidului de magneziu din amestecul său cu oxidul de potasiu; b) separarea oxidului de siliciu din amestecul său cu oxid de fosfor (V). 32. Subliniați denumirile hidroxizilor care se pot obține prin reacția oxizilor cu apa: acid sulfuric, hidroxid de amoniu, hidroxid de aluminiu, acid silicic, hidroxid de fier (II), acid fosforic, acid fluorhidric, hidroxid de cupru (II), tetrahidroxialuminat de sodiu, hidroxoclorura de magneziu, hidroxid de potasiu. Verificați-vă că numărul de nume subliniate trebuie să fie 3. 13

10 33. Subliniaţi formulele substanţelor cu care reacţionează: a) monoxid de carbon (IV): HCl, Mg(OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) oxid de calciu: NaOH, H2O, SO2, S2O, CO2, MgO; c) oxid de fosfor (V): HCl, Ca(OH)2, H2O, H3PO4, Na2CO3? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. 34. Care dintre următoarele substanțe pot reacționa între ele în perechi: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na20, CuO, HCI, N20; c) K2O, CO, BaO, P2O5? Scrieți ecuațiile de reacție. Verificați-vă, ar trebui să obțineți 7 ecuații de reacție în total. 35. Folosind mini-cartea de referință (secțiunile „Oxizi de bază” și „Oxizi acizi”), stabiliți ce substanțe sunt criptate cu litere (dacă sunt posibile mai multe opțiuni, oferiți una). 1. A + BH2S04; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO3; B + C BaSi03 + D; G + A B. 2. A + H20 B; B + SO 2 B + H 2 O (B conține atomi a trei elemente, dintre care unul este potasiu). 4. A + B C; B + G D + A; A + E B + H20; B + H 2 O E (substanța B se numește sodă, substanța D este insolubilă în apă). 5. H 2 O A (conține 6 atomi) H 2 O B (3 atomi) H 2 O B (8 atomi) G (13 atomi). 36. În seria propusă, se elimină (bară) o formulă în plus - una care nu formează un grup omogen cu restul: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) CO2, S02, Si02; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Explicați alegerea dvs. 37. Folosind numai reacţii care implică oxizi, se obţine în cel mai mare număr posibil de moduri: a) sulfat de sodiu; b) apa; c) sulfit de potasiu; d) carbonat de calciu. 14

11 89. Sarea A este un compus alb care este foarte solubil în apă. Când se adaugă nitrat de argint la soluția apoasă A, se formează un precipitat alb. Când soluția de NaOH este adăugată în picături la aceeași soluție, se formează un precipitat gelatinos alb B. Când B este calcinat, se formează o substanță refractară albă C, care este aproape de duritatea diamantului. Scrieți ecuațiile reacției. De ce se adaugă NaOH prin picurare pentru a forma B? 90. O substanță gazoasă simplă A, de culoare galben-verzui, cu miros înțepător, reacționează cu metalul roșu B pentru a forma sarea C. Când este expusă la alcali, soluție apoasă Se eliberează un sediment gelatinos albastru. Scrieți ecuațiile reacției. 91. O substanță simplă care conține elementul X, care face parte din glanda tiroidă, atunci când interacționează cu o substanță gazoasă Y formează un acid puternic Z. Z intră într-o reacție de schimb cu nitrat. metal pretios cu formarea unui precipitat galben. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise. 92. Când o soluţie de HCl acţionează asupra unei soluţii apoase de sare A, se degajă un gaz incolor B cu miros neplăcut care, trecut printr-o soluţie de azotat de plumb, formează un precipitat negru C. Daţi ecuaţiile reacţiei. 93. Acidul volatil A, neutralizat cu KOH, dă sarea B care, la calcinare, eliberează un gaz care susține arderea și o altă sare C. Scrieți ecuațiile reacției. CUPRINS 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR ANORGANICE Metale și nemetale Oxizi, hidroxizi, săruri 4 2. PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE UNOR CLASE DE SUBSTANȚE ANORGANICE 2.1. Proprietăți ale oxizilor bazici și acizi Reacții de schimb de ioni (IER) în soluții de electroliți Proprietăți ale bazelor și acizilor Proprietățile sărurilor Interacțiunile acizilor cu metalele Sarcini suplimentare 31 32

CĂTRE ELEVI ŞI SOLICITANŢI DERYABIN N.E. CHIMIE PRINCIPALE CLASE DE SUBSTANȚE INORGANICE Fundamente teoretice Întrebări Exerciții Teme Material de referință Moscova 2010 7.6. Oxizi acizi Oxizi acizi

Scurte informații despre efectuarea unui test la chimie de clasa a IX-a Lucru de testare constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 întrebări cu răspuns scurt, partea 2 conține

1. Care dintre următoarele elemente este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulf 3) Seleniu 4) Telur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) Sodiu

SARCINI DE TESTARE LA DISCIPLINA „CHIMIE” 1. Substanță complexă A) hidrogen B) oxigen C) sulf D) amoniac E) fosfor OPȚIUNEA 1 2. Masa dioxidului de carbon în cantitate de substanță 2 mol A) 44 g B) 33 g C) 92g D) 88g E)

INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT BUGETAR MUNICIPAL „ȘCOALA GENERALĂ KELCHYUR” „ȘCOALA TERMULUI KELCHIYURSA” INSTITUȚIA MUNICIPALĂ SYOMKUD VELODAN CONVENIT APROBAT Deputat

Opțiunea 1. 1. Acizii includ fiecare dintre cele două substanțe 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Hidroxid de cupru (ii) corespunde formulei 1)Cu 2 O 2)Cu(OH) 2 3)CuOH

Versiune demo hârtie de test în chimie Explicația versiunii demo Când citiți versiunea demo a lucrării de testare, trebuie să aveți în vedere că informațiile furnizate în ea

1. Care reacție corespunde ecuației ionice scurte H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

FIPI Trial OGE 2018 în chimie Training versiunea 1 Pregătit de Mustafina Ekaterina Andreevna 1 Figura de mai sus prezintă un model atomic de 1) bor 2) aluminiu 3) azot 4) beriliu 2 Raza atomică

Lucrare de instruire la CHIMIE Clasa a IX-a 15 februarie 2018 Opțiunea XI90301 Completată de: Nume complet clasa Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Această lucrare de diagnosticare este prezentată în funcție de tipul primului model de examen

Reacții care confirmă relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice (analiza sarcinilor 37). Profesor de chimie Școala Gimnazială MBOU 25 Tatyana Pavlovna Kornilova. Semnul unei reacții care însoțește transformările chimice

CHIMIE Secțiunea de testare la chimie pentru clasa a 8-a (testarea finală) Opțiunea 1 1. Câți electroni sunt la nivelul exterior al unui element cu număr atomic 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. În această figură

Proba finală pentru cursul de clasa a IX-a Instrucțiuni pentru elevi Testul este alcătuit din 3 părți (A, B și C) și cuprinde 19 sarcini (A-13, B-4, C-2). Este nevoie de 45 de minute pentru a finaliza. Se recomandă finalizarea sarcinilor

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 Manual G.E., Rudzitis, F.G Feldman „Chimie clasa a VIII-a”, „Chimie clasa a IX-a” Moscova 2014 1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice.

PROBA DE EXAMEN ÎN CHIMIE (EXTERN CLASA 9) 1. Reacție chimică care are loc cu formarea unui precipitat a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Cu care dintre substanţele a) carbonat

PROPRIETĂȚI CARACTERISTICE ALE SUBSTANȚELOR INORGANICE PREGĂTITE PENTRU UTILIZARE ÎN CHIMIE PROFESOR MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEXANDROVNA ÎN LISTA ELEMENTELOR DE CONȚINUT (PRIN CODIFICATOR) TESTATE LA UTILIZARE ÎN CHIMIE ÎN ANUL 2017,

1. Din lista propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu o soluție de acid clorhidric, dar nu reacționează cu o soluție de hidroxid de sodiu. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Selectați două din lista oferită

Partea 1 Răspunsul la sarcinile 1 15 este un număr care corespunde cu numărul răspunsului corect. Scrie acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării. 1 Numărul de straturi electronice ocupate este egal cu 1) număr

Opțiuni pentru teste în „Chimie” Misiunea pentru test este compilată în 4 versiuni. Studentul trebuie să finalizeze lucrarea conform opțiunii al cărei număr corespunde literei inițiale a numelui de familie. Opțiunea 1

Oxizi. Definiție: oxizii sunt un compus format din două elemente care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor. 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători*)

Toate cele mai importante lucruri care s-au întâmplat în prima jumătate a anului Toate obiectele (corpurile) din jurul nostru sunt formate din substanțe. Substanțele sunt formate din molecule, iar moleculele sunt formate din atomi. Cu toate acestea, în unele substanțe atomii se combină imediat

Testul „PSCE și structura atomului” Gradul 11 Opțiunea 1 1. Oferiți o descriere a elementului chimic cu numărul de serie 11. 2. Pe baza poziției din Tabelul periodic, aranjați elementele:

Materiale de evaluare în chimie Clasa a VIII-a Proba 1 „Atomi ale elementelor chimice” Elemente de conținut verificate Număr Elemente de conținut / cod verificate conform sarcinilor codificatorului FIPI Partea A Modern

CHIMIE, clasa a 11-a Opțiunea 1, noiembrie 2010 Lucru de diagnostic regional în CHIMIE OPȚIUNEA 1 La finalizarea sarcinilor A1 A8 din formularul de răspuns 1, sub numărul sarcinii care se execută, se pune un „x” în căsuță,

Test de control pentru cei care intră în clasa a 10-a fizico-chimică (specializare chimică), 2013. RĂSPUNSURI (îngroșate) Partea 1 A1. Care este formula celui mai mare oxid al elementului, configurația electronică

Clasificarea compușilor anorganici. Principalele clase de compuși anorganici includ oxizi, acizi, baze și săruri. Oxizii sunt substanțe formate din două elemente, dintre care unul

Controlul intrării clasa a IX-a (științe naturale) Opțiunea 1 1. Diagrama distribuției electronilor pe straturile electronice: 1s 2 2s 2 2p 4 corespunde unui atom de 1) clor 2) fluor 3) oxigen 4) sulf 2. În ce rând

Oxizi Definiție Oxizii sunt compuși binari care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor 1. Neformători de sare (fără hidroxizi corespunzători) Compus hidroxid,

Test final în clasa a IX-a 2016-17 (versiunea demo). Timpul de execuție este de 90 de minute. Plan de lucru. Conținutul sarcinii Nivel de dificultate Punct maxim. 1 Structura atomului. Structura electronicii

Chimie. Nota a 9-a Opțiunea 003-1 Principalul examen de stat la CHIMIE Opțiunea 003 Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Lucrarea de examinare constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține

TEMA 1. Metale alcaline Sarcini de instruire 1. Sunt corecte următoarele aprecieri? A. Familia metalelor alcaline este situată în grupa IA a Tabelului periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev. B. Maximum

Lucrare de diagnostic tematic în pregătire pentru OGE în CHIMIE pe tema „Disocierea electrolitică. Reacții de schimb ionic. Reacţii de oxido-reducere” District. Oraș (așezare).

Lucrare de instruire la CHIMIE Clasa a IX-a 20 decembrie 2017 Opțiunea XI90201 Completată de: Nume complet clasa Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Această lucrare de diagnosticare este prezentată în funcție de tipul primului model de examen

Lucrare de instruire la CHIMIE Clasa a IX-a 17 februarie 2017 Opțiunea XI90303 Completată de: Nume complet clasa Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Această lucrare de diagnosticare este prezentată în funcție de tipul primului model de examen

Tema: DISOCIAREA ELECTROLITICĂ. REACȚII DE SCHIMB DE IONI Element de conținut testat Formular de atribuire Max. punctul 1. Electroliții și neelectroliții VO 1 2. Disocierea electrolitică a VO 1 3. Condiții pentru ireversibil

Muncă de pregătire în pregătirea OGE în CHIMIE 13 martie 2015 clasa a IX-a Opțiune KHI90403 Completată de: Clasa de nume complet Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Această lucrare de diagnosticare este prezentată în funcție de tipul primului

Notă explicativă pentru lucrări de diagnostic și instruire în format GIA (Unified State Exam): Această lucrare este compilată în formatul de State Examination (Unified State Exam) în conformitate cu versiunea demo publicată pe site-ul FIPI

Chimie clasa a XI-a. Versiunea demo 3 (90 minute) 3 Lucrare tematică de diagnostic 3 în pregătirea Examenului de stat unificat la CHIMIE pe tema „Structura substanțelor: structura atomului, legătură chimică, cristalin

6. Caracteristici generale metale din principalele subgrupe ale grupelor I-III Metalele sunt elemente chimice ai căror atomi renunță cu ușurință la electroni ai stratului de electroni exterior (și o parte din cel pre-exterior), transformându-se

ORGANIZAREA PREGĂTIRII PENTRU OGE ÎN CHIMIE: SARCINI DE BAZĂ ȘI NIVEL AVANSAT Shchetnikova G.G. profesor de chimie MAOU Școala Gimnazială 7 Tyumen TIPURI DE SARCINI Sarcini de bază 1-15 Sarcini de nivel avansat 16-19

clasa a IX-a. Chimie. Folosit cu formularele de răspuns Opțiunea 2015-1 Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Se alocă 2 ore (120 de minute) pentru finalizarea lucrării. Lucrarea constă din 3 părți, inclusiv 25 de sarcini. Parte

Varianta demonstrativă a materialelor de testare pentru certificarea intermediară a elevilor de clasa a IX-a (sub formă de educație familială și autoeducație) la CHIMIE 4 5 În perioada a IV-a a subgrupului principal V (A) grup

Atribuții clasa 9 1. Azotul prezintă o stare de oxidare pozitivă în compus: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Sodiul metalic nu reacționează cu: 1. HCl 2. O 2 3 Oxizii de bază includ:

PROBA DE CHIMIE PENTRU APLICAȚI ÎN CLASA A IX-A Maxim 60 de puncte Adăugați: 1. Stabiliți corespondențe între formula și clasa de substanțe anorganice: Formula Clasa de substanțe anorganice: 1) LiOH A) insolubil

Chimie anorganică în sarcinile Academiei de Științe de Stat Mozhaev G.M. Site-ul TOGIRRO 2018 KonTren: kontren.narod.ru Subiecte dificile Nivel de bază Proprietăți chimice caracteristice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid

Clasa Nume, prenume (complet) Data 2015 Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Se alocă 90 de minute pentru finalizarea testului la chimie. Lucrarea constă din 22 de sarcini. În partea 1 din sarcinile 1-15 trebuie să alegeți

Chimie clasa a XI-a. Versiunea demonstrativă 4 (45 minute) 1 Lucrare tematică de diagnosticare 4 în pregătirea Examenului de stat unificat la CHIMIE pe temele „Metale. Nemetale” Instructiuni de executare a lucrarii Pentru executarea lucrarii