Cunoștințe minime obligatorii

în pregătirea pentru OGE în chimie

Tabel periodic DI. Mendeleev și structura atomică

profesor de chimie

Filiala Școlii Gimnaziale a Instituției de Învățământ Municipal din satul Poima

Cartierul Belinsky din regiunea Penza din satul Chernyshevo

• Repetă principalele întrebări teoretice ale programului de clasa a VIII-a;
• Consolidarea cunoștințelor despre motivele modificărilor proprietăților elementelor chimice pe baza prevederilor din PSHE D.I. Mendeleev;
• Să învețe să explice și să compare în mod rezonabil proprietățile elementelor, precum și substanțele simple și complexe formate de acestea, în funcție de poziția lor în PSCE;
• Pregătiți-vă pentru promovarea cu succes a OGE în chimie

Număr de serie element chimic

arată numărul de protoni din nucleul unui atom

(sarcina nucleară Z) a unui atom al acestui element.

12 frecați. +

Mg 12

MAGNEZIU

Aceasta este

lui sens fizic

al 12-lea -

Numărul de electroni dintr-un atom

egal cu numărul de protoni,

din moment ce un atom

neutru electric

Să-l asigurăm!

Ca 20

CALCIU

20 de freci. +

al 20-lea -

32 RUR +

32e -

SULF

Să-l asigurăm!

Zn 30

ZINC

30 RUR +

al 30-lea -

35 RUR +

35e -

BROM

Rânduri orizontale de elemente chimice - perioade

mic

mare

neterminat

Coloane verticale de elemente chimice - grupuri

principal

lateral

Un exemplu de scriere a unei diagrame a structurii unui atom al unui element chimic

Numărul de straturi electronice

în învelișul de electroni a atomului este egal cu numărul perioadei în care se află elementul

Masa atomică relativă

(valoare rotunjită la cel mai apropiat număr întreg)

scris în colțul din stânga sus, mai sus

număr de serie

11 N / A

Sarcina atomică (Z) a sodiului

Sodiu: număr de serie 11

(scris în colțul din stânga jos

lângă simbolul elementului chimic)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

al 11-lea -

11r +

Se calculează numărul de neutroni

dupa formula: N(n 0 ) = A r – N (pag + )

12n 0

Număr electroni la nivelul exterior pentru elementele subgrupurilor principale egal cu numărul grupului , în care se află elementul

Maxim numărul de electroni

la nivel calculat prin formula:

2n 2

Să-l asigurăm!

13 Al

Sarcina nucleară atomică (Z) a aluminiului

2∙ 1 2

2∙ 2 2

al 13-lea -

13r +

14n 0

Să-l asigurăm!

9 F

Sarcina nucleară a atomului de fluor (Z)

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

Într-o singură perioadă

1. Creștere:

I II III IV V VI VII VIII

Li Fi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Sarcina nucleului atomic
• Numărul de electroni din stratul exterior de atomi
• Cea mai înaltă stare de oxidare a elementelor din compuși

Li +1 Fi +2 B +3 C +4 N +5

• Electronegativitatea
• Proprietăți oxidative
• Proprietățile nemetalice ale substanțelor simple
• Proprietățile acide ale oxizilor și hidroxizilor superiori

Într-o singură perioadă

2. Scăzut:

I II III IV V VI VII VIII

Li Fi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Raza atomică
• Proprietățile metalice ale substanțelor simple
• Proprietăți de restaurare:

Li - numai agent reducător , C – și oxidant , Și agent reducător ,

F - numai oxidant

• Principalele proprietăți ale oxizilor și hidroxizilor superiori:

LiOH - baza ,Fii(OH) 2 – amfoter hidroxid,

HNO 3 - acid

Într-o singură perioadă

3. Nu se schimba:

I II III IV V VI VII VIII

Li Fi B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Numărul de straturi electronice

(nivel de energie)

într-un atom -

egală numărul perioadei

Să-l asigurăm!

În perioade

stânga corect

sarcina nucleara atomica

• Creșteri
• Scăderi
• Nu se schimba

Să-l asigurăm!

În perioade

corect stânga

numărul de niveluri de energie

• Creșteri
• Scăderi
• Nu se schimba
• Mai întâi crește și apoi scade

Să-l asigurăm!

În perioade

stânga corect

proprietăți reducătoare ale elementului

• Intensificatoare
• Slăbi
• Nu te schimba
• Mai întâi slăbește și apoi se întărește

Să-l asigurăm!

Atomi ai elementelor chimice

aluminiu Şi siliciu

au la fel:

• Număr de straturi electronice;
• Numărul de electroni

Să-l asigurăm!

Atomi ai elementelor chimice

sulf Şi clor

au diferite:

• Valoarea sarcinilor nucleelor ​​atomice;
• Numărul de electroni din stratul exterior;
• Număr de straturi electronice;
• Numărul total de electroni

În cadrul unui grup A

1. Creștere:

• Sarcina nucleului atomic
• Numărul de straturi de electroni dintr-un atom
• Raza atomică
• Proprietăți de restaurare
• Metal proprietăți

substanțe simple

• Proprietățile de bază ale oxizilor și hidroxizilor superiori
• Proprietățile acide (gradul de disociere) ale acizilor fără oxigen nemetale

2 8 18 8 1

În cadrul unui grup A

2. Scăzut:

• Electronegativitatea;

• Proprietăți oxidative;

• Nemetalice proprietăți

substanțe simple;

• Rezistența (stabilitatea) compușilor hidrogen volatili.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

În cadrul unui grup A

3. Nu schimba:

• Numărul de electroni în extern stratul electronic

• Starea de oxidare elemente în superior oxizi și hidroxizi (de obicei egali cu numărul grupului)

• Fi +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Să-l asigurăm!

• În principalele subgrupe

de jos Sus

sarcina nucleara atomica

• Creșteri
• Scăderi
• Nu se schimba
• Mai întâi crește și apoi scade

Să-l asigurăm!

În principalele subgrupe

de jos Sus

numărul de electroni la nivelul exterior

• Creșteri
• Scăderi
• Nu se schimba
• Mai întâi crește și apoi scade

Să-l asigurăm!

În principalele subgrupe

de jos în sus

oxidativ proprietățile elementului

• Intensificatoare
• Slăbi
• Nu se schimba
• Mai întâi crește și apoi scade

Să-l asigurăm!

Atomi ai elementelor chimice

carbon Şi siliciu

au la fel:

• Valoarea sarcinilor nucleelor ​​atomice;
• Numărul de electroni din stratul exterior;
• Număr de straturi electronice;
• Numărul total de electroni dintr-un atom

Să-l asigurăm!

Atomi ai elementelor chimice

azot Şi fosfor

au diferite:

• Valoarea sarcinilor nucleelor ​​atomice;
• Numărul de electroni din stratul exterior;
• Număr de straturi electronice;
• Numărul total de electroni

• § 36, test p. 268-272

• Tabelul D.I. Mendeleev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Chimie. clasa a IX-a,” - DROFA, M., - 2013, p. 267-268
• Savelev A.E. Concepte de bază și legile chimiei. Reacții chimice. 8-9 clase. – M.: DROFA, 2008, - p. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. „Teste de chimie” pentru manualul de O.S. Gabrielyan „Chimie. clasa a IX-a.” – M.: EXAMEN, 2010, p. 5-7

Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice de D.I Mendeleev Prezentare de Natalya Aleksandrovna Balalaikina, profesoară de chimie la școala primară din Knevitsk, 2016 În anii 60 ai secolului XX, atomul era considerat indivizibil, nu se știa nimic despre structura sa internă. . Descoperirea lui D.I Mendeleev, pe de o parte, a fost oportună (dacă ținem cont de încercările de clasificare a elementelor făcute de predecesori), dar, pe de altă parte, comunitatea științifică nu era cu mult înaintea timpului pentru a o percepe. Prin urmare, la început, opera lui Mendeleev a fost întâmpinată cu indiferență și numai după descoperirea elementelor pe care le-a prezis el l-a așteptat în întreaga lume un adevărat triumf și recunoaștere. În anii 60 ai secolului XX, atomul era considerat indivizibil, nu se știa nimic despre structura sa internă. Descoperirea lui D.I Mendeleev, pe de o parte, a fost oportună (dacă ținem cont de încercările de clasificare a elementelor făcute de predecesori), dar, pe de altă parte, comunitatea științifică nu era cu mult înaintea timpului pentru a o percepe. Prin urmare, la început, opera lui Mendeleev a fost întâmpinată cu indiferență și numai după descoperirea elementelor pe care le-a prezis el l-a așteptat în întreaga lume un adevărat triumf și recunoaștere.În 1829, el a formulat idei despre grupuri naturale de elemente (câte trei elemente) având proprietăți chimice similare. El a numit fiecare trei elemente similare triade și a marcat patru tirade în total. Elementele rămase au rămas în afara clasificării sale.

• John Alexander Newlands În 1856, el a aranjat mai întâi elementele în ordinea maselor atomice crescătoare, a atribuit un număr fiecărui element și a formulat „legea octavelor”, conform căreia numerele elementelor similare diferă cu un număr întreg de șapte sau un multiplu de sapte. Pentru prima dată a stabilit o anumită periodicitate a modificărilor proprietăților elementelor chimice. Totuși, octavele sale conțineau erori.

• Dezavantajele lucrării predecesorilor lui D. I. Mendeleev

• Mendeleev a ales greutatea atomică a elementului (termenul modern este masa atomică) ca principală caracteristică a atomului la construirea Tabelului Periodic. Totuși, el a ținut cont și de proprietățile chimice ale elementelor (valența lor, formele compușilor pe care îi formează, după ce a aranjat toate elementele cunoscute în ordinea creșterii maselor atomice, Mendeleev a descoperit că în această serie există o repetabilitate periodică). a proprietăților chimice. Lucrați la Tabelul Periodic
• Să luăm în considerare acest model folosind exemplul elementelor de perioade mici (a 2-a și a 3-a). Proprietățile litiului metalic tipic se repetă în sodiu și potasiu, proprietățile fluorului nemetalic puternic se repetă în alți halogeni (clor, brom). Astfel de elemente sunt numite
• În momentul în care PZ a fost descoperit, 63 de elemente erau cunoscute, Mendeleev le-a aranjat în tabelul său fără să comită o singură greșeală, în ciuda faptului că masele atomice ale multor elemente au fost determinate incorect! El a corectat masele atomice a 1/3 din toate elementele cunoscute la acel moment și a lăsat spații goale în tabel pentru douăzeci și nouă de elemente nedescoperite încă!

• Amestecă cărțile și apoi aranjează-le în ordine crescătoare a maselor atomice relative.
• Așezați elemente similare de la 1 la 18 unul sub celălalt: hidrogen deasupra litiu și potasiu sub sodiu, respectiv, calciu sub magneziu, heliu sub neon.
• Formulați modelul pe care l-ați identificat sub forma unei legi
• Acordați atenție discrepanței dintre masele atomice relative de argon și potasiu și locația lor în funcție de proprietățile comune ale elementelor
• Explicați motivul acestui fenomen.

• În tabel, modelele generale ale modificărilor proprietăților atomilor compușilor pe care îi formează sunt repetate la anumite intervale - perioade, prin urmare întregul sistem se numește periodic. Fiecare perioadă începe cu un metal alcalin și se termină cu un gaz inert (cu excepția primei și ultimei, a șaptea perioadă incompletă)

• Sarcinile nucleelor ​​atomice crește
• Proprietăți metalice slăbi
• Proprietăți nemetalice se intensifică
• Starea de oxidare elemente în oxizi superiori crește de la +1 la +8
• Starea de oxidare elementele din compușii cu hidrogen volatil crește de la -4 la -1.
• Oxizi de la bazice la amfotere sunt înlocuite cu acide
• Hidroxizi de la alcalii prin hidroxizi amfoteri sunt înlocuiţi cu acizi care conţin oxigen.
Pe baza acestor observații, D.I Mendeleev în 1869 a încheiat – a formulat Legea periodică

• masele atomice relative ale elementelor
• Proprietățile elementelor chimice și substanțelor formate de acestea depind periodic de sarcinile nucleelor ​​lor atomice.
• Proprietățile elementelor chimice și substanțelor formate de acestea sunt în dependență periodică asupra structurii nivelurilor energetice externe ale atomilor elementelor.

• A treia formulare dezvăluie de fapt sensul Legii periodice. Numai teoria structurii atomice ar putea explica modificările periodice ale proprietăților elementelor. Legea periodică a fost descoperită în secolul al XIX-lea și i s-a dat o explicație abia în secolul al XX-lea, după ce s-a stabilit structura atomului.

Proprietățile elementelor chimice și compușii formați de acestea depind periodic de periodicitatea modificărilor în structura straturilor electronice exterioare ale atomilor elementelor chimice.

Proprietățile elementelor depind în principal de numărul de electroni din stratul exterior Atomii metalelor alcaline au un electron în ultimul nivel de energie, deci au proprietăți similare (de exemplu, sunt agenți reducători puternici), adică proprietățile lor. se repetă periodic (prin opt numere pentru elemente de perioade mici ) Atomii de halogen au 7 electroni la ultimul nivel, deci au și proprietăți similare (sunt agenți oxidanți puternici) Semnificația fizică a legii periodice Numărul de electroni la ultimul nivel se repetă periodic, prin urmare proprietățile elementelor și compușilor acestora se repetă periodic.

Semnificația legii periodice a lui D.I Mendeleev Legea periodică este una dintre legile de bază ale naturii, baza chimiei moderne. PZ și PSHE au făcut posibilă prezicerea existenței unor elemente noi, încă nedescoperite.

PZ le permite oamenilor de știință să sintetizeze noi elemente chimice.

Mendeleev însuși a scris despre asta: „Legea periodică nu este amenințată cu distrugerea de către viitor, ci doar suprastructura și dezvoltarea sunt promise”.

Slide 1
Legea periodică a lui Mendeleev și tabelul periodic al elementelor chimice

Slide 2

Legea de bază a chimiei - Legea periodică a fost descoperită de D.I. Mendeleev în 1869 într-o perioadă în care atomul era considerat indivizibil și nu se știa nimic despre structura sa internă. Temeiul Legii periodice D.I. Mendeleev a stabilit masele atomice (foste greutăți atomice) și proprietățile chimice ale elementelor.
Descoperirea Legii Periodice

D. I. Mendeleev

Descoperirea Legii Periodice
Unele elemente au D.I. Mendeleev nu a descoperit analogi chimici (de exemplu, aluminiu Al și siliciu Si), deoarece astfel de analogi erau încă necunoscuti la acel moment. Pentru ei, a lăsat spații goale în seria naturală și, pe baza repetării periodice, a prezis proprietățile lor chimice. După descoperirea elementelor corespunzătoare (un analog de aluminiu - galiu Ga, un analog de siliciu - germaniu Ge etc.), predicțiile lui D.I. Mendeleev au fost complet confirmate.

Slide 5

Legea periodică formulată de D.I. Mendeleev:
Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, depind periodic de greutățile atomice ale elementelor.

Slide 6

Expresia grafică (tabelară) a legii periodice este sistemul periodic de elemente dezvoltat de Mendeleev.
Tabelul periodic al elementelor

Slide 7

Slide 8

Sens
  Descoperirea legii periodice și crearea unui sistem de elemente chimice a avut o mare importanță nu numai pentru chimie, ci și pentru filozofie, pentru întreaga noastră înțelegere a lumii. Mendeleev a arătat că elementele chimice formează un sistem armonios, care se bazează pe o lege fundamentală a naturii. Aceasta este o expresie a poziției dialecticii materialiste cu privire la interconectarea și interdependența fenomenelor naturale. Dezvăluind relația dintre proprietățile elementelor chimice și masa atomilor lor, legea periodică a fost o confirmare strălucitoare a uneia dintre legile universale ale dezvoltării naturii - legea trecerii cantității în calitate. 

Slide 9

Monumentul lui D.I. Mendeleev din Sankt Petersburg

Slide 2

Legea de bază a chimiei - Legea periodică a fost descoperită de D.I. Mendeleev în 1869 într-o perioadă în care atomul era considerat indivizibil și nu se știa nimic despre structura sa internă. Temeiul Legii periodice D.I. Mendeleev a stabilit masele atomice (foste greutăți atomice) și proprietățile chimice ale elementelor. D. I. Mendeleev

Slide 3

După ce au aranjat cele 63 de elemente cunoscute la acel moment în ordinea maselor atomice crescătoare, D.I. Mendeleev a obținut o serie naturală (naturală) de elemente chimice, în care a descoperit repetabilitatea periodică a proprietăților chimice. De exemplu, proprietățile metalului tipic litiu Li au fost repetate în elementele sodiu Na și potasiu K, proprietățile tipice ale fluorului nemetalic tipic F au fost repetate în elementele clor Cl, brom Br, iod I. Descoperirea legii periodice

Slide 4

Descoperirea Legii Periodice

Unele elemente au D.I. Mendeleev nu a descoperit analogi chimici (de exemplu, aluminiu Al și siliciu Si), deoarece astfel de analogi erau încă necunoscuti la acel moment. Pentru ei, a lăsat spații goale în seria naturală și, pe baza repetării periodice, a prezis proprietățile lor chimice. După descoperirea elementelor corespunzătoare (un analog de aluminiu - galiu Ga, un analog de siliciu - germaniu Ge etc.), predicțiile lui D.I. Mendeleev au fost complet confirmate.

Slide 5

Legea periodică formulată de D.I. Mendeleev:

Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, depind periodic de greutățile atomice ale elementelor.

Slide 6

Expresia grafică (tabelară) a legii periodice este sistemul periodic de elemente dezvoltat de Mendeleev. Tabelul periodic al elementelor

Slide 7

Slide 8

Sens

Descoperirea legii periodice și crearea unui sistem de elemente chimice a avut o mare importanță nu numai pentru chimie, ci și pentru filozofie, pentru întreaga noastră înțelegere a lumii. Mendeleev a arătat că elementele chimice formează un sistem armonios, care se bazează pe o lege fundamentală a naturii. Aceasta este o expresie a poziției dialecticii materialiste cu privire la interconectarea și interdependența fenomenelor naturale. Dezvăluind relația dintre proprietățile elementelor chimice și masa atomilor lor, legea periodică a fost o confirmare strălucitoare a uneia dintre legile universale ale dezvoltării naturii - legea trecerii cantității în calitate.